Question

Азотная кислота является сильным окислителем, и при взаимодействии её с металлами водород практически не выделяется. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, в следующих схемах реакций и укажите степени окисления металла и азота до реакций и после них:Mg+HNO3(сильно разб.)- Mg(NO3)2+NH4NO3_H2O

Answer 1

Решение на фотографии.

Answer 2

Рассмотрим данную реакцию окисления металла магния (Mg) азотной кислотой (HNO3):

\[ \text{Mg} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg}(\text{NO}_3)_2 + \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

Для балансировки уравнения сначала балансируем атомы азота:

\[ \text{Mg} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg}(\text{NO}_3)_2 + \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

Теперь балансируем атомы водорода:

\[ \text{Mg} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg}(\text{NO}_3)_2 + \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

И, наконец, балансируем атомы кислорода:

\[ \text{Mg} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg}(\text{NO}_3)_2 + \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

Теперь у нас сбалансированное уравнение:

\[ \text{Mg} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg}(\text{NO}_3)_2 + \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

Степени окисления магния и азота в начальных соединениях:

- Магний (Mg) имеет степень окисления +2. - Азот (N) в HNO3 имеет степень окисления +5.

В конечных соединениях:

- Магний (Mg) в Mg(NO3)2 остается с той же степенью окисления +2. - Азот (N) в NO3^- имеет степень окисления -2, в NH4NO3 азот имеет степень окисления от -3 до +3 (переходит от NH4+ к NO3^-).

Таким образом, происходит окисление магния и восстановление азота в азотной кислоте.