Question

Найдите массу серы (||), необходимой для получения 40г сульфида серы FeS.

Answer 1

M(FeS)=40г. n(FeS)=m(FeS)/M(FeS)=40г./88г./моль=0,45моль m(S)= n(S) * M(S) =0.45моль*32г./моль=14,4г. m(Fe)=n(Fe)*M(Fe)=0,45моль*56г/моль=25,2г.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала написать уравнение реакции между железом и серой:

Fe + S -> FeS

Затем нужно найти коэффициенты, которые уравнивают количество атомов в левой и правой части уравнения. В данном случае коэффициенты равны единице:

Fe + S -> FeS

Далее нужно найти молярные массы реагентов и продукта реакции. Молярная масса железа равна 55,85 г/моль, молярная масса серы равна 32,06 г/моль, молярная масса сульфида железа равна 87,91 г/моль.

Теперь можно найти соотношение между массами реагентов и продукта реакции. Для этого нужно умножить молярные массы на коэффициенты и сравнить их:

55,85 * 1 = 55,85 г Fe 32,06 * 1 = 32,06 г S 87,91 * 1 = 87,91 г FeS

Из этого соотношения видно, что для получения 87,91 г сульфида железа нужно 32,06 г серы. Тогда для получения 40 г сульфида железа нужно найти пропорциональную массу серы:

32,06 / 87,91 = x / 40

Решая эту пропорцию, получаем:

x = 32,06 * 40 / 87,91 x = 14,59 г

Ответ: для получения 40 г сульфида железа нужно 14,59 г серы.