Question

Определите объём углекислого газа, полученного при разложении 200 г карбоната кальция

Answer 1

Значит если нам сказали, что примесей 30%, то значит CaCO3 там 70%. 200•0,7=140 Гр.Находим Mr CaCO3= 40+60=100 Гр.И нам известно что при н. у 1 моль любого газа 22,4 л.Составляем ур.CaCO3----CaO+CO2140--------x100--------22.4X=140•22,4/100=31,36 л.

Answer 2

Решение на фотографии.

Answer 3

Уравнение реакции разложения карбоната кальция можно записать следующим образом:

CaCO3 -> CaO + CO2

Согласно данному уравнению, при разложении 200 г карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100,09 г/моль, поэтому масса одной моли карбоната кальция составляет 100,09 г.

Таким образом, масса 200 г карбоната кальция составляет 2 моля.

Следовательно, при разложении 200 г карбоната кальция образуется 2 моля углекислого газа.

Для расчета объема углекислого газа необходимо знать его условия (температуру и давление). Обычно, при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении), 1 моль газа занимает объем примерно 22,4 литра.

Таким образом, при разложении 200 г карбоната кальция образуется примерно 44,8 литра углекислого газа (2 моля * 22,4 литра/моль).

Однако, для точных расчетов необходимо знать условия, при которых происходит разложение карбоната кальция.