Question

В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Answer 1

Ответ во вложении..................

Answer 2

Дано: масса гидроксида натрия (NaOH) = 20 г

Уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 2 молекулы гидроксида натрия реагируют с 1 молекулой серной кислоты (H2SO4) и образуют 1 молекулу соли натрия (Na2SO4) и 2 молекулы воды (H2O).

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,09 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 142,04 г/моль Молярная масса H2O = 18,02 г/моль

Для расчета массы образовавшейся соли натрия (Na2SO4) нужно определить количество вещества гидроксида натрия (NaOH), которое участвует в реакции. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

n(NaOH) = 20 г / 22,99 г/моль = 0,870 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы гидроксида натрия (NaOH) образуется 1 молекула соли натрия (Na2SO4). Таким образом, количество вещества соли натрия (Na2SO4) будет равно половине количества вещества гидроксида натрия (NaOH):

n(Na2SO4) = 0,870 моль / 2 = 0,435 моль

Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли натрия (Na2SO4) с помощью формулы:

m = n * M,

где m - масса вещества (в граммах), n - количество вещества (в молях), M - молярная масса вещества (в г/моль).

m(Na2SO4) = 0,435 моль * 142,04 г/моль = 61,78 г

Таким образом, масса образовавшейся соли натрия (Na2SO4) составляет 61,78 г.