Question

Реакция протекает по уравнениюSO2(г) + O2 (г) <=>SO3(г) ∆H O = -284 кДж/молКак изменить параметры состояния системы, чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида серы (VI). Ответ обосновать.

Answer 1

1. если повысить температуру. так как входе реакции у нас энергия поглощается

2. 2so2+02=2so3

так как объем исходных веществ реакции в газовой фазе 3,а объем продуктов-2

следовательно можно пвысить давление

3. уменьшить концентрацию so3

 все по принципу ле-шателье(если хочешь могу попробовать объяснить)

прости,сначала писла для оксида серы 4

Answer 2

Реакция, которую вы указали, представляет собой обратимую реакцию образования оксида серы (VI) из диоксида серы и кислорода. Чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида серы (VI), можно изменить параметры состояния системы, такие как температура, давление и концентрации реагентов и продуктов.

Изменение температуры:

Изменение температуры может оказать значительное влияние на равновесие реакции. В данном случае, поскольку образование оксида серы (VI) является экзотермической реакцией (выделяется тепло), увеличение температуры будет способствовать обратной реакции, то есть образованию диоксида серы и кислорода. Следовательно, чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида серы (VI), необходимо снизить температуру системы.

Изменение давления:

В данной реакции нет изменения общего количества газовых молекул, поэтому изменение давления не оказывает прямого влияния на равновесие.

Изменение концентраций:

Изменение концентраций реагентов и продуктов также может повлиять на равновесие реакции. В данном случае, увеличение концентрации диоксида серы и кислорода или уменьшение концентрации оксида серы (VI) будет способствовать образованию оксида серы (VI) и смещению равновесия в эту сторону. Однако, изменение концентраций может вызвать изменение давления, что может повлиять на равновесие, как было указано выше.

Обоснование:

Чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида серы (VI), можно снизить температуру системы и увеличить концентрации диоксида серы и кислорода или уменьшить концентрацию оксида серы (VI). Это позволит увеличить скорость образования оксида серы (VI) и сместить равновесие в эту сторону. Однако, необходимо учитывать, что изменение параметров состояния системы может вызвать изменение других факторов, таких как давление, что также может повлиять на равновесие реакции.

Примечание: Уравнение реакции и значение ∆H, которые вы предоставили, не были найдены в доступных источниках. Поэтому, пожалуйста, проверьте правильность уравнения и значения ∆H, чтобы убедиться, что они точны.