Question

Рассчитайте объем (н.у.) водорода, который образуется при разложении 1,8 г воды. Вычислите, какую массу оксида меди (II) можно восстановить с помощью него. С подробным решением, пожаалуйста :З

Answer 1

Дано:
m(H2O)=1.8 г
____________
V(H2)-?  m(CuO)-?
Решение:
2H2O=2H2+O2
2моль 2моль
n(H2O)=1.8/18=0.1 моль=n(H2)
V(H2)=22.4*0.1=2.24 л
CuO+H2=H2O+Cu
1моль 1моль
n(H2)=n(CuO)=0.1 моль
Mr(CuO)=64+16=80
m(CuO)=80*0.1=8 г
Ответ: m(CuO)=8 г

Answer 2

Чтобы рассчитать объем водорода, который образуется при разложении 1,8 г воды, нам необходимо использовать соотношение между массой вещества и его молярным объемом (объемом одного моля вещества при нормальных условиях), которое составляет 22,4 л.

Для начала, давайте определим количество молей воды. Для этого нам понадобится молярная масса воды, которая равна 18 г/моль (молярная масса воды H2O = 1 г/моль * 2 + 16 г/моль