Question

Какую массу фосфорной кислоты можно получить из 100 кг. фосфорита содержащего 93% чистого фосфата кальция

Answer 1

Сa3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4 
m(Ca3(PO4)2)=93/100х100=93 кг
M(Ca3(PO4)2)=310 кг/кмоль
n(Ca3(PO4)2)=93/310=0,3 кмоль
n(H3PO4)=0,3х2=0,6, так как n(Ca3(PO4)2):n(H3PO4)=1:2
M(H3PO4)=98 кг/кмоль
m(H3PO4)=98х0,6=58,8 кг

Answer 2

100кг=100000 г
100000г-93%
х г-93%
х=100000г*93%/100%= 93000г Ca3(PO4)2+3H2SO4===>2H3PO4+3CaSO4 M(Ca3(PO4)2)=40*3+31*2+16*8=310 г/моль
v(Ca3(PO4)2)=m/M=93000г / 310 г/моль=300 моль
Значит v(H3PO4)=300моль*2=600 моль
M(H3PO4)=3*1+31+16*4=98г/моль
m(H3PO4)=v*M=600 моль*98г/моль=58800г или 58,8 кг
Ответ:m(H3PO4)=58800г или 58,8 кг

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать простой принцип пропорций.

Из условия задачи известно, что 100 кг фосфорита содержит 93% чистого фосфата кальция. Это значит, что в 100 кг фосфорита содержится 93 кг чистого фосфата кальция.

Масса фосфорной кислоты (H3PO4) можно получить из фосфата кальция (Ca3(PO4)2) следующим образом:

1 моль Ca3(PO4)2 + 3 моль H2SO4 → 3 моль H3PO4 + 1 моль CaSO4

Молярная масса Ca3(PO4)2 равна 310,18 г/моль, а молярная масса H3PO4 равна 98,00 г/моль.

Сначала найдем количество моль фосфата кальция в 93 кг (93000 г) чистого фосфата кальция:

Количество моль = масса в граммах / молярная масса Количество моль Ca3(PO4)2 = 93000 г / 310,18 г/моль ≈ 299 моль

Так как соотношение между Ca3(PO4)2 и H3PO4 равно 1:3, то количество моль фосфорной кислоты равно:

Количество моль H3PO4 = 3 * количество моль Ca3(PO4)2 Количество моль H3PO4 = 3 * 299 моль = 897 моль

Наконец, найдем массу фосфорной кислоты:

Масса фосфорной кислоты = количество моль H3PO4 * молярная масса H3PO4 Масса фосфорной кислоты = 897 моль * 98,00 г/моль ≈ 87 906 г

Таким образом, можно получить около 87 906 г (или 87,9 кг) фосфорной кислоты из 100 кг фосфорита, содержащего 93% чистого фосфата кальция.