Question

Помогите пожалуйста!!! H2S + Cl2 + Н2О ® H2SO4 + HCl 1. Определить степени окисления элементов, входящих в состав исходных веществ и продуктов реакции. 2. Переписать элементы поменявшие степень окисления, определить окислитель и восстановитель. 3. Уравнять методом электронного баланса.

Answer 1

H₂⁺¹S⁻² + 4Cl₂⁰ + 4H₂⁺¹O⁻²  =  H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + 8H⁺¹Cl⁻¹

S⁻² - 8e = S⁺⁶         1  сера восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻     4  хлор окислитель, процесс восстановления

Answer 2

Конечно, я помогу разобраться с задачей!

У вас есть реакция:

\[ \text{H}_2\text{S} + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{HCl} \]

Давайте разберем эту задачу по пунктам:

1. Определение степеней окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции:

- H в \( \text{H}_2\text{S} \): Это водород в соединении. Водород обычно имеет степень окисления +1 в соединениях, так что здесь он также имеет +1. - S в \( \text{H}_2\text{S} \): Здесь сера имеет степень окисления -2. - Cl в \( \text{Cl}_2 \): Хлор в элементарной форме имеет степень окисления 0. - H в \( \text{H}_2\text{O} \): Опять же, водород имеет +1, а кислород, с которым он соединен, имеет -2. - S в \( \text{H}_2\text{SO}_4 \): В \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) сера имеет степень окисления +6. - H в \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) и \( \text{HCl} \): В обоих случаях водород имеет +1. - Cl в \( \text{HCl} \): Хлор имеет степень окисления -1.

2. Элементы, поменявшие степень окисления, определение окислителя и восстановителя:

Изменения степеней окисления происходят для серы и хлора.

- Сера: Изменение степени окисления с -2 в \( \text{H}_2\text{S} \) до +6 в \( \text{H}_2\text{SO}_4 \). Сера окисляется и является восстановителем. - Хлор: Изменение степени окисления с 0 в \( \text{Cl}_2 \) до -1 в \( \text{HCl} \). Хлор восстанавливается и является окислителем.

3. Уравнивание реакции методом электронного баланса:

Для уравнивания реакции необходимо сопоставить количество переданных электронов от окислителя к восстановителю:

\[ \text{H}_2\text{S} + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{HCl} \]

- В \( \text{H}_2\text{S} \) сера окисляется на 8 единиц. - В \( \text{Cl}_2 \) хлор восстанавливается на 2 единицы. Чтобы сбалансировать количество переданных электронов, можно умножить \( \text{Cl}_2 \) на 4 и \( \text{HCl} \) на 4:

\[ \text{H}_2\text{S} + 4\text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + 4\text{HCl} \]

Теперь сера окисляется на 8 единиц, а хлор восстанавливается на 8 единиц, что делает передачу электронов сбалансированной.