Question

ПЛИИИЗ 1.Цепочка превращений из h2s -k2s и из h2s -s. 2. Найти массу сульфата натрия который образуется при взаимодействии 196 граммов 10% раствора серной кислоты с гидроксидом натрия

Answer 1

H2S+K2SO4=K2S+H2SO4
2H2S+SO2=3S+2H2O

Answer 2

Давайте разберемся с каждым вопросом по очереди.

1. Цепочка превращений из H2S в K2S и из H2S в S:

1. H2S (гидросульфид водорода) реагирует с KOH (гидроксид калия):

\[ H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O \]

Таким образом, H2S превращается в K2S.

2. H2S также может реагировать с кислородом:

\[ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2 \]

Затем оксид серы \(SO_2\) может реагировать с водой:

\[ SO_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 \]

Таким образом, H2S может превратиться в \(H_2SO_4\) (серную кислоту), а затем в соль \(Na_2SO_4\).

2. Нахождение массы сульфата натрия:

У нас есть 196 граммов 10% раствора серной кислоты. Поскольку мы знаем, что раствор содержит 10% \(H_2SO_4\), можем найти массу \(H_2SO_4\) в растворе:

\[ \text{Масса } H_2SO_4 = 0.1 \times 196 \, \text{г} = 19.6 \, \text{г} \]

Теперь, поскольку молярная масса \(H_2SO_4\) равна приблизительно 98 г/моль, мы можем найти количество молей \(H_2SO_4\):

\[ \text{Количество молей } H_2SO_4 = \frac{\text{Масса } H_2SO_4}{\text{Молярная масса } H_2SO_4} \]

\[ \text{Количество молей } H_2SO_4 = \frac{19.6}{98} \, \text{моль} = 0.2 \, \text{моль} \]

Теперь, учитывая химическое уравнение реакции между \(H_2SO_4\) и \(NaOH\):

\[ H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \]

Мы видим, что 1 моль \(H_2SO_4\) реагирует с 2 молями \(NaOH\). Следовательно, количество молей \(Na_2SO_4\) будет половиной количества молей \(H_2SO_4\).

\[ \text{Количество молей } Na_2SO_4 = 0.5 \times 0.2 = 0.1 \, \text{моль} \]

Теперь, используя массу \(Na_2SO_4\) и его молярную массу (приблизительно 142 г/моль), мы можем найти массу \(Na_2SO_4\):

\[ \text{Масса } Na_2SO_4 = \text{Количество молей } \times \text{Молярная масса} \]

\[ \text{Масса } Na_2SO_4 = 0.1 \times 142 \, \text{г} = 14.2 \, \text{г} \]

Таким образом, масса сульфата натрия, который образуется при взаимодействии 196 граммов 10% раствора серной кислоты с гидроксидом натрия, составляет 14.2 г.