Question

Помогите пожалуйста, я не могу сделать данную задачу по химии. Определить количество вещества азотной кислоты необходимой для реакции с раствором гидроксида кальция массой 14,8г.

Answer 1

С М О Т Р И В Л О Ж Е Н И Е

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль гидроксида кальция требуется 2 моля азотной кислоты. Таким образом, для определения количества вещества азотной кислоты, необходимо знать количество вещества гидроксида кальция.

Масса гидроксида кальция равна 14,8 г. Для определения количества вещества гидроксида кальция, необходимо поделить эту массу на его молярную массу. Молярная масса гидроксида кальция равна:

40,08 г/моль (молярная масса кальция) + 2 * (1,01 г/моль (молярная масса водорода) + 16,00 г/моль (молярная масса кислорода)) = 74,10 г/моль

Теперь, найдем количество вещества гидроксида кальция:

n(Ca(OH)2) = m/M = 14,8 г / 74,10 г/моль ≈ 0,20 моль

Так как на 1 моль гидроксида кальция требуется 2 моля азотной кислоты, то количество вещества азотной кислоты будет равно:

n(HNO3) = 2 * n(Ca(OH)2) = 2 * 0,20 моль = 0,40 моль

Таким образом, для реакции с раствором гидроксида кальция массой 14,8 г, необходимо 0,40 моль азотной кислоты.