Question

В закрытом сосуде смешали 30 г. оксида азота(II) и избыток кислорода.Вычислите массу продукта реакции.

Answer 1

  1                       x         

2NO+O2 => 2NO2

  2                       2         

 

n(NO)=m/M=30/30=1 moll

n(NO2)=x=1*2/2=1 moll

m(NO2)=n*M=1*46=46 gramm - otvet

всёёёёёёёёёёё)))

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции между оксидом азота(II) и кислородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{NO} (г) + \text{O}_2 (г) \rightarrow \text{NO}_2 (г) \]

Теперь рассмотрим баланс уравнения и узнаем, сколько молей каждого вещества участвует в реакции. Видим, что для образования одной молекулы \( \text{NO}_2 \) нужна одна молекула \( \text{NO} \) и одна молекула \( \text{O}_2 \).

Таким образом, начнем с массы \( \text{NO} \), которая равна 30 г. Молярная масса \( \text{NO} \) примерно равна 30 г/моль.

\[ \text{Молекулы NO} = \frac{\text{Масса NO}}{\text{Молярная масса NO}} = \frac{30\,г}{30\,г/моль} = 1\,моль \]

Так как соотношение \( \text{NO} : \text{O}_2 \) в уравнении реакции 1:1, то молекул \( \text{O}_2 \) также будет 1 моль.

Теперь у нас есть 1 моль \( \text{NO} \) и 1 моль \( \text{O}_2 \), и они полностью реагируют, образуя 1 моль \( \text{NO}_2 \).

Молярная масса \( \text{NO}_2 \) примерно равна 46 г/моль.

\[ \text{Масса } \text{NO}_2 = \text{Моль NO}_2 \times \text{Молярная масса NO}_2 = 1\,моль \times 46\,г/моль = 46\,г \]

Таким образом, масса продукта реакции ( \( \text{NO}_2 \) ) составит 46 г.