Question

в пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и прилейте в нее около 1мл разбавленной серной кислоты.что вы наблюдаете?написать уравнение реакции и рассмотреть окислительно-восстановительные процессы

Answer 1

Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2

Zn (c зарядом 0) - 2 электрона---> Zn ( с зарядом +2) - окисление, Zn c зарядом 0 - восстановитель

2H (c зарядом +1) + 2 электрона ---> H2( c зарядом 0) - восстановление, 2H c зарядом +1 - окислитель

 

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

 

Zn(с зарядом 0)+2e=Zn 2 1 восстанавливается, окислитель

2H(с зарядом+1 )-2e=H    2 1 окисляется, восстановитель

Answer 3

При добавлении разбавленной серной кислоты к гранулам цинка происходит химическая реакция, которая можно описать следующим уравнением:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

В результате реакции образуется сульфат цинка (ZnSO4) и выделяется водород (H2). При наблюдении данной реакции можно заметить, что гранулы цинка начинают активно реагировать с кислотой, покрываясь пузырьками газа. Также возможно ощутить небольшое теплообразование.

Рассмотрим окислительно-восстановительные процессы, происходящие в данной реакции:

1. Цинк (Zn) окисляется, отдавая два электрона: Zn -> Zn2+ + 2e-

2. Две молекулы водорода (H2) восстанавливаются, принимая два электрона: 2H+ + 2e- -> H2

Таким образом, цинк выступает в данной реакции в качестве восстановителя (окисляется), а серная кислота - в качестве окислителя (восстанавливается).