Question

2, 4 магния растворили в 15г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 3,65%. Найдите объём выделевшегося газа.

Answer 1

Mg+2HCl=MgCl2+H2
m(HCl)=15*0.0365=0.5475gr
n(Mg)= 2.4/24=0.1mol >  n(HCl)=0.5475/36.5=0.015mol
V(H)=(22.4*0.015)/2=0,168 л

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать химические уравнения и стехиометрию. Давайте определим, что происходит в данной реакции.

Уравнение реакции между магнием (Mg) и хлороводородом (HCl) выглядит следующим образом:

\[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \]

Из уравнения видно, что одна моль магния реагирует с двумя молями HCl, образуя одну моль \( H_2 \). Теперь мы знаем соотношение между молью магния и молью выделившегося водорода.

Дано: - Масса магния (Mg) = 2 г - Массовая доля HCl = 3,65%

1. Рассчитаем массу HCl в растворе, используя массовую долю: \[ \text{Масса HCl} = \text{Масса раствора} \times \left(\frac{\text{Массовая доля HCl}}{100}\right) \] \[ \text{Масса HCl} = 15 \, \text{г} \times \left(\frac{3,65}{100}\right) \]

2. Найдем количество молей HCl с использованием молярной массы HCl (36,46 г/моль). \[ \text{Моли HCl} = \frac{\text{Масса HCl}}{\text{Молярная масса HCl}} \]

3. Так как магний реагирует с двумя молями HCl, найдем количество молей магния. \[ \text{Моли Mg} = \frac{\text{Масса Mg}}{\text{Молярная масса Mg}} \]

4. Сравним количество молей HCl и Mg и определим, сколько молей H2 образуется. Учитывая уравнение реакции, отношение между молей Mg и H2 равно 1:1. \[ \text{Моли H}_2 = \text{Моли Mg} \]

5. Рассчитаем объем выделившегося водорода, используя уравнение состояния идеального газа: \( V = \frac{nRT}{P} \), где \( n \) - количество молей, \( R \) - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), \( T \) - температура в Кельвинах (обычно принимается комнатная температура, 298 К), \( P \) - давление в атмосферах.

После расчетов вы найдете объем выделившегося водорода. Убедитесь, что все единицы измерения соответствуют друг другу.