Question

СРОЧНО!на 13 г цинка подействовали 1000 г раствора с массовой долей серной кислоты 4,9%. Определите объем (н.у) выделившегося водорода.подробное решение

Answer 1

1000гр с 4,9% это 1000*0,049=49гр серной кислоты

Mr(H2SO4)=1*2+32+16*2=66

Mr(H2)=1*2=2

_____49_________x_

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

____66__________2_

из пропорции находим х

x=49*2/66\approx1.5 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно учесть химическую реакцию между цинком и серной кислотой, а также использовать законы стехиометрии. Уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

\[ Zn + H₂SO₄ \rightarrow ZnSO₄ + H₂ \]

Из уравнения видно, что каждый моль цинка (Zn) реагирует с одним молем серной кислоты (H₂SO₄) и образует один моль водорода (H₂). Масса молекулы водорода равна примерно 2 г/моль.

Теперь вычислим количество молей серной кислоты в растворе:

\[ \text{Моли } H₂SO₄ = \frac{\text{Масса}}{\text{Массовая доля}} \]

\[ \text{Моли } H₂SO₄ = \frac{1000\, \text{г}}{0.049} \approx 20.41\, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, количество молей водорода будет таким же:

\[ \text{Моли } H₂ = 20.41\, \text{моль} \]

Теперь мы знаем количество молей водорода, и мы можем использовать идеальный газовый закон для нахождения его объема при нормальных условиях (н.у.):

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление (при н.у. это 1 атмосфера), - \( V \) - объем, - \( n \) - количество молей, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л/(моль·К)), - \( T \) - температура (при н.у. это 273.15 К).

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Подставим значения:

\[ V = \frac{20.41\, \text{моль} \times 0.0821\, \text{л/(моль·К)} \times 273.15\, \text{К}}{1\, \text{атмосфера}} \]

\[ V \approx 456.6\, \text{л} \]

Таким образом, объем водорода при н.у., выделившегося в результате реакции между 13 г цинка и 1000 г раствора серной кислоты с массовой долей 4.9%, равен примерно 456.6 л.