Question

Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 100г 20% раствора сульфата магния с раствором гидроксида калия?

Answer 1

MgSO4 + 2KOH = K2SO4 + Mg(OH)2 (осадок)

Рассчитаем массу сульфата магния в растворе по формуле:
m(в-ва)=m(р-ра)*w(в-ва)
m(MgSO4) = 100г*0,2=20г

Рассчитаем количество вещества MgSO4 по формуле:
n=m:M
n(MgSO4) = 20г:120г/моль = 0,167моль

Т.к. молярные отношения MgSO4 и Mg(OH)2 по уравнению реакции равны 1 : 1 (т.е. одинаковы). то количество вещества Mg(OH)2 тоже равно:
n(Mg(OН)2) = 0,167моль

Найдём массу Mg(OН)2 по формуле:
m=n*M
m(Mg(OH)2) = 0,167моль*58г//моль = 9,7г - ОТВЕТ!

Answer 2

MgSO4+2KOH= (осадок)Mg(OH)2+K2SO4

m(MgSO4)=100*0.20=20г

n(MgSO4)=n(Mg(OH)2)

n(MgSO4)=m/M=20/120=0,17моль

n(Mg(OH)2)=0,17моль

m=0,17*58=9.86

 

Answer 3

Для решения этой задачи нужно сначала написать уравнение реакции между сульфатом магния и гидроксидом калия:

$$MgSO_4 + 2KOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + K_2SO_4$$

Затем нужно определить количество вещества сульфата магния в 100 г 20% раствора. Для этого нужно разделить массу сульфата магния на его молярную массу:

$$n(MgSO_4) = \frac{m(MgSO_4)}{M(MgSO_4)} = \frac{0.2 \times 100}{120.37} = 0.166 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, один моль сульфата магния реагирует с двумя молями гидроксида калия и дает один моль осадка гидроксида магния. Следовательно, количество вещества осадка равно количеству вещества сульфата магния:

$$n(Mg(OH)_2) = n(MgSO_4) = 0.166 \text{ моль}$$

Чтобы найти массу осадка, нужно умножить количество вещества осадка на его молярную массу:

$$m(Mg(OH)_2) = n(Mg(OH)_2) \times M(Mg(OH)_2) = 0.166 \times 58.33 = 9.68 \text{ г}$$

Ответ: масса осадка, полученного при взаимодействии 100 г 20% раствора сульфата магния с раствором гидроксида калия, равна 9.68 г.