Question

Сколько граммов аммиака образуется при реакции 14 г азота с 4 г водорода?

Answer 1

Закон сохранения масс! 4 + 14 = 18 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение химической реакции, затем использовать молярные пропорции, чтобы определить количество образующегося аммиака.

Уравнение реакции образования аммиака (NH₃) из азота (N₂) и водорода (H₂) выглядит следующим образом:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Это уравнение говорит нам, что для образования 2 молекул аммиака требуется 1 молекула азота и 3 молекулы водорода.

Теперь мы можем использовать данную информацию, чтобы рассчитать количество аммиака, образующегося из заданных 14 г азота и 4 г водорода.

1. Рассчитаем количество вещества (в молях) азота и водорода:

Молярная масса азота (N₂) = 14 г/моль Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль

Количество молей азота = масса / молярная масса = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль азота Количество молей водорода = масса / молярная масса = 4 г / 2 г/моль = 2 моля водорода

2. Определим, какое количество аммиака образуется в результате реакции:

Согласно уравнению реакции, для образования 2 молекул NH₃ требуется 1 молекула N₂ и 3 молекулы H₂.

С учетом количества молей азота и водорода, можно сказать, что они в соотношении 1:3 (по мольной пропорции для реакции), что означает, что аммиак будет ограничен азотом (0,5 моль N₂) в данной реакции.

Исходя из уравнения реакции, 1 моль N₂ образует 2 моля NH₃. Таким образом, 0,5 моль N₂ образует (0,5 моль N₂) × (2 моль NH₃ / 1 моль N₂) = 1 моль NH₃.

3. Рассчитаем массу образовавшегося аммиака:

Молярная масса NH₃ = 17 г/моль (14 г за азот и 3 г за водород)

Масса образовавшегося аммиака = количество молей × молярная масса = 1 моль × 17 г/моль = 17 г

Таким образом, образуется 17 г аммиака при реакции 14 г азота с 4 г водорода.