Question

Какой обём водорода выделиться при взаимодействии 460г натрия с этанолом

Answer 1

2Na + 2C₂H₅OH = 2C₂H₅ONa + H₂↑
Молярная масса натрия равна 23 гр/моль, значит количество вещества натрия равно 460/23 = 20 моль, количество вещества водорода вдвое меньше и равно 10 моль.
Молярный объём павен 22.4 литра. 
Значит объём водорода равен 22.4х10 = 224 литра.

Answer 2

Я постараюсь ответить на ваш вопрос.

При взаимодействии натрия с этанолом происходит следующая реакция:

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

Это реакция замещения, в которой натрий вытесняет водород из этанола и образует этилнатрий и водородный газ.

Для расчёта объёма водорода, выделившегося при этой реакции, нужно сначала найти количество вещества натрия и водорода. Для этого используем молярную массу натрия, которая равна 23 г/моль:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 460 / 23 = 20 моль

По уравнению реакции видно, что на 2 моль натрия приходится 1 моль водорода, поэтому количество вещества водорода равно половине количества вещества натрия:

n(H2) = n(Na) / 2 = 20 / 2 = 10 моль

Для нахождения объёма водорода нужно умножить количество вещества водорода на молярный объём газа при нормальных условиях (0 °C и 101,3 кПа), который равен 22,4 л/моль:

V(H2) = n(H2) * Vm = 10 * 22,4 = 224 л

Таким образом, при взаимодействии 460 г натрия с этанолом выделяется 224 л водорода.

Надеюсь, что это помогло вам. Если у вас есть ещё вопросы, я буду рад(а) ответить.