Question

При сжигании 6,5 г цинка выделилось 34,8 кДж. Составить термохимическое уравнение. По уравнению can CO3- CaO+CO2-157 кДж. Найдите сколько теплоты затрачиваются на разложение 1 кг CaCo3

Answer 1

6,5 г Zn + O2 = ZnO + 34,8 кдж
n(Zn) = m/m = 6.5 / 65 моль = 0.1 моль, тобишь выделилась 0.1 часть теплоты от 1 моля
=> Zn + O2 = ZnO + 348 кдж - термическое уравнение при 1 моль цинка

CaCO3 = CaO + CO2 - 157 кдж - при 1 моль CaCO3
n(CaCO3)=m/M= 1кг/80 кг/кмоль = 0,0125 кмоль = 12,5 моль
значит потребовалось количество тепло в 12,5 раз больше
157*12.5 = 1962,5 кдж
ответь 1962.5 кдж

Answer 2

Сначала составим термохимическое уравнение для сжигания 6,5 г цинка:

Zn + 1/2 O2 -> ZnO ΔH = -34,8 кДж

Теплота, выделяющаяся при сжигании 1 моля цинка, равна -34,8 кДж. Так как молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, то количество молей цинка, соответствующее массе 6,5 г, равно:

n = масса / молярная масса = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,099 моль

Таким образом, теплота, выделяющаяся при сжигании 6,5 г цинка, равна:

ΔH = -34,8 кДж * 0,099 моль = -3,44 кДж

Теперь рассмотрим разложение 1 кг CaCO3:

CaCO3 -> CaO + CO2 ΔH = 157 кДж

Молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль, поэтому количество молей CaCO3 в 1 кг равно:

n = масса / молярная масса = 1000 г / 100,09 г/моль = 9,996 моль

Таким образом, теплота, затрачиваемая на разложение 1 кг CaCO3, равна:

ΔH = 157 кДж * 9,996 моль = 1569,87 кДж