Question

AgCl + HCl; BaSO4 + HCl почему не идут реакции?

Answer 1

Потому что  BaSO4 + HCl при взаимодействии необразуют осадка 

Answer 2

Рассмотрим оба случая:

1. AgCl + HCl: - AgCl (хлорид серебра) - это малорастворимое в воде вещество. Когда вы добавляете HCl (хлороводородную кислоту) к AgCl, происходит реакция: \[ \text{AgCl (s)} + \text{2 HCl (aq)} \rightarrow \text{AgCl}_2^- + \text{H}_2 (g). \] - В результате образуется хлорид серебра в водном растворе и выделяется газ водород.

2. BaSO4 + HCl: - BaSO4 (сульфат бария) также является малорастворимым веществом. Когда вы добавляете HCl к BaSO4, не происходит значительной реакции, так как сульфат бария практически не растворяется в воде. Уравнение реакции (если она происходила бы) могло бы выглядеть следующим образом: \[ \text{BaSO}_4 (s) + \text{2 HCl (aq)} \rightarrow \text{BaCl}_2 (aq) + \text{H}_2\text{SO}_4 (aq). \] - Однако эта реакция не идет значительно вперед из-за малой растворимости сульфата бария.

Таким образом, оба этих случая обусловлены малой растворимостью соответствующих солей (AgCl и BaSO4) в воде, что делает реакции маловероятными или непроисходящими в известных условиях.