Question

Какую массу чистого этанола необходимо взять для получения 37,4 г. этилацетата , если массовая доля выхода эфира составляет 85%?

Answer 1

Уравнение реакции: СН3СООН + С2Н5ОН -------> СН3СООС2Н5 + Н2О. 
37,4 г этилацетата составляют 37,4/88=0,425 моль. При 100 % выходе потребовалось бы 0,425 моль этанола. При 85 % выходе нужно 0,425/0,85=0,5 моля или 0,5*46=23 г этанола.

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию эфирирования между этанолом (C2H5OH) и уксусной кислотой (CH3COOH) для получения этанолацетата (этилацетата):

\[ \text{C2H5OH} + \text{CH3COOH} \rightarrow \text{C2H5OCOCH3} + \text{H2O} \]

Массовая доля выхода эфира (\( \text{C2H5OCOCH3} \)) составляет 85%. Это означает, что из общей массы продуктов реакции 85% составляет масса этанолацетата.

Теперь у нас есть уравнение:

\[ 0.85 \times \text{Масса этанолацетата} = 37.4 \, \text{г} \]

Отсюда можно найти массу этанолацетата:

\[ \text{Масса этанолацетата} = \frac{37.4 \, \text{г}}{0.85} \]

Теперь мы знаем массу этанолацетата. В реакции 1 моль этанола (C2H5OH) образует 1 моль этанолацетата (C2H5OCOCH3). Молярная масса этанола 46 г/моль.

Таким образом, масса этанола, необходимая для получения данного количества этанолацетата, равна:

\[ \text{Масса этанола} = \frac{\text{Масса этанолацетата}}{\text{Молярная масса этанола}} \]

Вычислите значения и найдите массу этанола.