Question

Какая масса фосфор 5 оксида прореагировала с водой если в результате образовалось 19,6г фосфорной кислоты? Пожалуста помогите.

Answer 1

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

Найдем количество вещ-ва Н3РО4 
n(Н3РО4) = m/M = 19,6/98 = 0,2 моль

Согласно уравнению получаем пропорцию
х моль Р2О5 - 0,2 моль Н3РО4
1 моль Р2О5 - 2 моль Н3РО4
х = (1*0,2)/2 = 0,1 моль Р2О5

Найдем массу оксида фосфора (5)
m = n * M = 0,1 * 142 = 14,2 г

Ответ: 14,2 г Р2О5

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между фосфорным пятоокислом (P4O5) и водой (H2O), которая приводит к образованию фосфорной кислоты (H3PO4).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: P4O5 + 6H2O -> 4H3PO4

Из уравнения видно, что каждая молекула фосфорного пятооксида реагирует с 6 молекулами воды, образуя 4 молекулы фосфорной кислоты.

Для решения задачи нам дана масса образовавшейся фосфорной кислоты, которая составляет 19,6 г.

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) равна: 1 молярная масса фосфора (P) + 4 молярные массы кислорода (O) + 3 молярные массы водорода (H) = 1 * 31,0 г/моль + 4 * 16,0 г/моль + 3 * 1,0 г/моль = 98,0 г/моль

Теперь мы можем использовать молярную массу фосфорной кислоты для определения количества вещества (молей) фосфорной кислоты, образовавшейся в реакции: Количество вещества (моли) = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 19,6 г / 98,0 г/моль = 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула фосфорного пятооксида реагирует с 6 молекулами воды, образуя 4 молекулы фосфорной кислоты. Таким образом, для образования 0,2 моль фосфорной кислоты потребуется: 0,2 моль * (1 моль P4O5 / 4 моль H3PO4) * (6 моль H2O / 1 моль P4O5) = 0,3 моль H2O

Теперь мы можем использовать молярную массу воды (H2O) для определения массы фосфорного пятооксида (P4O5), который прореагировал с водой: Масса (г) = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль) = 0,3 моль * (6,0 г/моль) = 1,8 г

Таким образом, масса фосфорного пятооксида, прореагировавшего с водой, составляет 1,8 г.