Question

Визначити молекулярну формулу вуглеводню який містить 85,71% карбону і 14,29% гідрогену відносна густина за воднем 42

Answer 1

Дано
W(C)=85.71%=0.8571
W(H)=14.29% = 0.1429
D(h2)=42
-------------------------------
CxHy-?
M(CxHy)=D(H2)*2=42*2=84 g/mol
CxHy/84 = 0.8571 / 12 : 0.1429 /1
CxHy=6:12
C6H12
ответ  ГЕКСЕН

Answer 2

Давайте розглянемо це завдання. Вам потрібно визначити молекулярну формулу вуглеводню, який має відносну густину в 42 і складається з 85,71% вуглецю та 14,29% водню.

1. Визначимо масові відсотки елементів: - 85,71% вуглецю - 14,29% водню

2. Переведемо масові відсотки в кількість молей: - Розглянемо 100 грамів речовини, тоді маса вуглецю буде 85,71 г, а маса водню - 14,29 г. - Тепер переведемо масу в молі, використовуючи масу атомів: - Для вуглецю: \( \frac{85,71 \, \text{г}}{12,01 \, \text{г/моль}} \approx 7,14 \, \text{моль} \) - Для водню: \( \frac{14,29 \, \text{г}}{1,01 \, \text{г/моль}} \approx 14,15 \, \text{моль} \)

3. Визначимо відношення молей вуглецю до молей водню: - \( \frac{7,14}{14,15} \approx 0,504 \)

4. Визначимо прості масові відношення атомів у сполуці: - Візьмемо найменший спільний множник для чисельників і знаменників: 2. - Таким чином, масове відношення атомів вуглецю до водню може бути приблизно 1:2.

5. Складемо можливі молекулярні формули вуглеводню: - Найпростіша формула з таким відношенням - \( \text{CH}_2 \).

6. Визначимо відносну густину вуглеводню: - Для \( \text{CH}_2 \): - Атом вуглецю має відносну атомну масу близько 12. - Два атоми водню мають відносну атомну масу близько 1,01 кожен. - Відносна густина \( \text{CH}_2 \) буде приблизно \( \frac{2 \times 1,01 + 12}{2} \approx 7,01 \).

7. Порівняємо отриману відносну густину з заданою відносною густиною (42): - Якщо отримана відносна густина близька до 42, то вуглеводень \( \text{CH}_2 \) є вірним варіантом.

Отже, можлива молекулярна формула вуглеводню - \( \text{CH}_2 \).