Question

сколько граммов оксида кальция потребуется для получения одного кг 5 прцентного раствора гидрооксида кальция?

Answer 1

CaO + H2O = Ca(OH)2

1)m(Ca(OH)2) = 0,05*1000 = 50 г

2)n(Ca(OH)2) = m/Mr = 50/74 = 0,676 моль

3)n(CaO) = 0,676

4m(CaO) = mr*n = 0,676*56 = 37,9 г

Ответ: 37,9

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать молярную массу оксида кальция (CaO) и процентное содержание гидрооксида кальция (Ca(OH)2) в растворе.

Молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56,08 г/моль.

5% раствор гидрооксида кальция означает, что в 100 г раствора содержится 5 г гидрооксида кальция (Ca(OH)2).

Теперь можем рассчитать, сколько гидрооксида кальция (Ca(OH)2) содержится в 1 кг (1000 г) раствора:

5 г/100 г * 1000 г = 50 г гидрооксида кальция (Ca(OH)2).

Так как гидрооксид кальция (Ca(OH)2) образуется из оксида кальция (CaO) по реакции:

CaO + H2O -> Ca(OH)2,

то масса оксида кальция (CaO), необходимая для получения 50 г гидрооксида кальция (Ca(OH)2), равна массе гидрооксида кальция (Ca(OH)2).

Таким образом, для получения 1 кг 5% раствора гидрооксида кальция потребуется 50 г оксида кальция.