Question

Рассчитайте количество мол и массу соли образовавшейся при взаимодействии 84 г оксида кальция с азотной кислотой

Answer 1

CaO + 2HNO3 ----> Ca(NO3)2 + H2O
n(CaO) = 84 г / 56 г / моль = 1,5 моль
n(CaO) = n(Ca(NO3)2) = 1,5 моль
m(Ca(NO3)2) = 1,5 моль * 164 г / моль = 246 г
Ответ: n(Ca(NO3)2) =  1,5 моль, m(Ca(NO3)2) = 246 г.

Answer 2

Реакция между оксидом кальция (\(CaO\)) и азотной кислотой (\(HNO_3\)) приведет к образованию кальция нитрата (\(Ca(NO_3)_2\)) и воды (\(H_2O\)) в результате следующей химической реакции:

\[ CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O \]

Сначала определим баланс уравнения реакции:

\[ CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O \]

Теперь у нас есть уравнение реакции. Теперь найдем количество вещества (молей) используемых в реакции и массу образовавшейся соли.

1. Рассчитаем количество молей \(CaO\) и \(HNO_3\), используя их молярные массы:

Молярная масса \(CaO\) (оксид кальция) = 40,08 г/моль (молярная масса кальция) + 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) = 56,08 г/моль

Молярная масса \(HNO_3\) (азотная кислота) = 1,01 г/моль (молярная масса водорода) + 14,01 г/моль (молярная масса азота) + 3 × 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) = 63,02 г/моль

Количество молей \(CaO\) = масса / молярная масса = 84 г / 56,08 г/моль ≈ 1,5 моль \(CaO\)

Количество молей \(HNO_3\) = масса / молярная масса = 84 г / 63,02 г/моль ≈ 1,33 моль \(HNO_3\)

2. Находим, какие количества реагентов используются с учетом их стехиометрии (коэффициентов перед формулами в уравнении реакции).

Из уравнения видно, что на один моль \(CaO\) требуется два моля \(HNO_3\). Таким образом, \(CaO\) является ограничителем реакции, так как количество молей \(CaO\) меньше количества молей \(HNO_3\), необходимых для полного использования всех молей \(CaO\).

3. Рассчитаем количество образовавшейся соли \(Ca(NO_3)_2\).

Поскольку каждый моль \(CaO\) соответствует образованию одного моля \(Ca(NO_3)_2\), количество молей соли \(Ca(NO_3)_2\) равно количеству молей \(CaO\).

Количество молей \(Ca(NO_3)_2\) = 1,5 моль

4. Найдем массу образовавшейся соли \(Ca(NO_3)_2\) используя ее молярную массу:

Молярная масса \(Ca(NO_3)_2\) = 40,08 г/моль (молярная масса кальция) + 2 × (14,01 г/моль (молярная масса азота) + 3 × 16,00 г/моль (молярная масса кислорода)) = 164,09 г/моль

Масса \(Ca(NO_3)_2\) = количество молей × молярная масса = 1,5 моль × 164,09 г/моль ≈ 246,14 г \(Ca(NO_3)_2\)

Итак, количество образовавшейся соли \(Ca(NO_3)_2\) составляет примерно 1,5 моль, что соответствует массе около 246,14 грамма.