Question

вычислите обьем водорода и 28 грамм железа с разбавленной соляной кислотой

Answer 1

В приложении..........................

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакции между железом и соляной кислотой, а также данные о молярных массах этих веществ.

Химическое уравнение реакции между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl) можно записать следующим образом:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что для полного реагирования 1 моль железа требуется 2 моля соляной кислоты, и в результате образуется 1 моль водорода.

Для вычисления объема водорода, образующегося при реакции, нам также необходимо знать условия, при которых происходит реакция. В данном случае предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 25 °C и давление 1 атм).

Для расчета объема водорода, образующегося при реакции, используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Количество вещества (n) можно рассчитать, зная массу и молярную массу вещества:

n = масса / молярная масса

Молярные массы железа (Fe) и водорода (H2) составляют 55,84 г/моль и 2,02 г/моль соответственно.

Итак, расчет будет следующим:

1. Рассчитаем количество вещества в 28 г железа:

n(Fe) = 28 г / 55,84 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества водорода:

n(H2) = n(Fe) * (1 моль H2 / 1 моль Fe)

3. Рассчитаем объем водорода при стандартных условиях:

V(H2) = (n(H2) * R * T) / P

Подставим значения:

R = 0,0821 атм·л/(моль·К) T = 25 °C = 298 К P = 1 атм

И выполним расчеты:

n(Fe) = 28 г / 55,84 г/моль ≈ 0,50 моль n(H2) = 0,50 моль * (1 моль H2 / 1 моль Fe) = 0,50 моль V(H2) = (0,50 моль * 0,0821 атм·л/(моль·К) * 298 К) / 1 атм ≈ 12,1 л

Таким образом, объем водорода, образующегося при реакции 28 г железа с разбавленной соляной кислотой при стандартных условиях, составляет около 12,1 л.