Question

Определите концентрацию ионов H+в водном растворе пропионовой кислоты С2H5COOH (константа диссоциации 1.10–5), если степень диссоциации кислоты α = 0,1%?подробное решение если можно буду благодарен

Answer 1

Уравнение диссоциации:
C₂H₅COOH = C₂H₅COO⁻ + H⁺
α - степень диссоциации, Kα - константа диссоциации.
Вспомним формулу для нахождения степени диссоциации:
$\alpha = \sqrt[]{\frac{K_{\alpha}}{C_a}}$, здесь - Ca - концентрация кислоты.
Рассчитаем концентрацию кислоты:
Ca = $Ca = \frac{K_a}{\alpha^2} = \frac{10^{-5}}{10^{-6}} = 10 M$
Теперь, по уравнению диссоциации видим, что образуется такое же количество ионов водорода:
C(H⁺) = C(C₂H₅COOH), но нужно учесть степень диссоциации, ведь электролит диссоциирует не полностью и из 100% (0,1М) исходного электролита на ионы распадется только 0,1% или 1*10⁻³
Итого:
C(H⁺) = 10М*1*10⁻³ = 1*10⁻² моль/л
Ответ: ...
 

Answer 2

Для определения концентрации ионов H+ в водном растворе пропионовой кислоты (C2H5COOH) с заданной степенью диссоциации α = 0,1%, мы можем использовать уравнение диссоциации кислоты и выразить концентрацию ионов H+ через степень диссоциации и начальную концентрацию кислоты.

Уравнение диссоциации пропионовой кислоты:

C2H5COOH ⇌ C2H5COO- + H+

Выражение концентрации ионов H+ через степень диссоциации и начальную концентрацию кислоты:

[Н+] = α * [C2H5COOH]

Где: [Н+] - концентрация ионов H+ α - степень диссоциации кислоты [C2H5COOH] - начальная концентрация кислоты

Решение:

Дано: α = 0,1% = 0,001 (в десятичной форме) Константа диссоциации (Ka) = 1,10^-5

Мы знаем, что степень диссоциации (α) равна отношению концентрации диссоциировавших молекул к начальной концентрации кислоты: α = [C2H5COO-] / [C2H5COOH]

Так как степень диссоциации очень мала (0,1%), можно считать, что концентрация диссоциировавших молекул ([C2H5COO-]) примерно равна концентрации ионов H+ ([H+]).

Подставим известные значения в уравнение: 0,001 = [H+] / [C2H5COOH]

Так как константа диссоциации (Ka) равна отношению концентраций продуктов диссоциации к концентрации исходного вещества, то: Ka = [C2H5COO-] * [H+] / [C2H5COOH]

Мы знаем, что константа диссоциации (Ka) равна 1,10^-5, поэтому: 1,10^-5 = 0,001 * [H+] / [C2H5COOH]

Теперь мы можем выразить концентрацию ионов H+ через начальную концентрацию кислоты: [H+] = (1,10^-5 * [C2H5COOH]) / 0,001

Таким образом, концентрация ионов H+ в водном растворе пропионовой кислоты будет равна (1,10^-5 * [C2H5COOH]) / 0,001.

Пожалуйста, учтите, что для получения точного численного значения концентрации ионов H+ вам потребуется знать начальную концентрацию кислоты ([C2H5COOH]). Если у вас есть эта информация, вы можете подставить ее в выражение выше, чтобы получить конкретное значение концентрации ионов H+.