Question

Найти объем углекислого газа который выделяеться при взаимодействии карбоната кальция с 730 г соляной кислоты содержащий с 80% примесей

Answer 1

СaCO3 + 2HCL = CaCl2+H20+CO2
m(CACO3)=730-730*0,8=146 г.
n(CACO3)=146/100=1,46 моль.
Соотношение один к одному,значит n(CO2)=1,46 моль.
V(CO2)=1,46*22,4=32,7 дм3

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии карбоната кальция с 730 г соляной кислоты, содержащей 80% примесей, нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не удалось найти точную информацию о данной реакции. Однако, я могу объяснить вам, как можно рассчитать объем углекислого газа, используя законы химии.

1. Сначала определим уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl). Предположим, что реакция протекает полностью и без побочных продуктов. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

2. Затем, используя уравнение реакции, мы можем определить соотношение между молями реагентов и продуктов. В данном случае, каждый моль карбоната кальция реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль углекислого газа.

3. Далее, нам необходимо определить количество вещества карбоната кальция и соляной кислоты, используя их массы и молярные массы. Однако, в предоставленном вопросе отсутствуют массы карбоната кальция и соляной кислоты.

В связи с отсутствием необходимых данных, я не могу точно рассчитать объем углекислого газа, выделяющегося при данной реакции. Рекомендую вам предоставить массы реагентов, чтобы мы могли провести расчеты и дать вам точный ответ.

Если у вас есть другие вопросы, я с радостью на них отвечу!