Question

Вычислите количество вещества и массу цинка которое может полностью с приотреагировать 980 г с серой кислоты

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2; 
M(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль;
n(H2SO4)= m(H2SO4) / M(H2SO4)=980/98=10 моль;
n(Zn)=n(H2SO4)=10 моль 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение химической реакции между цинком и серной кислотой, а затем использовать коэффициенты реакции для вычисления количества вещества и массы цинка.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) можно записать следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что соотношение между цинком и серной кислотой равно 1:1. Это означает, что для полного реагирования 1 моль цинка требуется 1 моль серной кислоты.

Для вычисления количества вещества серной кислоты необходимо знать ее молярную массу. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Количество вещества серной кислоты можно вычислить по формуле:

количество вещества = масса / молярная масса

В данном случае масса серной кислоты равна 980 г:

количество вещества H2SO4 = 980 г / 98 г/моль = 10 моль

Так как соотношение между цинком и серной кислотой равно 1:1, то количество вещества цинка также будет равно 10 моль.

Массу цинка можно вычислить, зная его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль.

Массу цинка можно вычислить по формуле:

масса = количество вещества * молярная масса

масса Zn = 10 моль * 65 г/моль = 650 г

Таким образом, для полного реагирования 980 г серной кислоты требуется 650 г цинка.