Question

ПОМОГИТЕ ПЛИЗ!9 КЛАСС ПО ХИМИИ ЗАДАЧКА:при пропускании 5,6 л (н.у.) оксида углерода через трубку содержащую 22,4 г оксида кальция ,было получено 20 г карбоната кальция.Определите выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного.

Answer 1

CO2+CaO=CaCO3
кол-во вещ-ва(CO2)=5,6л/22,4л на моль=0,25моль
кол-во вещ-ва(CaO)=22,4/56=0,4 моль
CaO в избытке, а CO2 в недостатке, поэтому расчет ведем по CO2
кол-во вещ-ва(CaCO3)=кол-во вещ-ва(CO2)=0,25 моль
m(CaCO3)теоретическая=0,25*100=25 г
n=20г/25г*100%=80%

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо установить соотношение между массами веществ, которые участвуют в реакции.

Из условия задачи известно, что было пропущено 5,6 л (н.у.) оксида углерода через трубку с содержащимся в ней 22,4 г оксида кальция. В результате реакции было получено 20 г карбоната кальция.

Начнем с расчета количества веществ, которые участвуют в реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

CaO + CO2 -> CaCO3

Молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56 г/моль, а молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль.

Сначала найдем количество веществ оксида кальция, содержащегося в трубке:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) n(CaO) = 22,4 г / 56 г/моль n(CaO) = 0,4 моль

Затем найдем количество веществ карбоната кальция, полученного в результате реакции:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) n(CaCO3) = 20 г / 100 г/моль n(CaCO3) = 0,2 моль

Теперь можем определить выход продукта реакции от теоретически возможного, используя соотношение между количеством веществ оксида кальция и карбоната кальция:

Выход (%) = (n(CaCO3) / n(CaO)) * 100 Выход (%) = (0,2 моль / 0,4 моль) * 100 Выход (%) = 50%

Таким образом, выход продукта реакции составляет 50% от теоретически возможного.