Question

По термохимическому уравнению S(тв.)+O2(r)=SO2(r)+396 кДж рассчитайте массы серы и кислорода которые необходимы для получения оксида серы (IV), если в результате реакции выделилось 1980 кДж теплоты.

Answer 1

M(S) = 32г/моль

32г ------> 396кДж

 Хг(S)  <-----1980 кДж 

m(S) = 32г * 1980 кДж /  396кДж = 160г

M(O2) = M(S) => m(S) = m(O2)

Ответ: m(S) =160г

       m(O2) = 160г

Answer 2

Давайте рассмотрим термохимическое уравнение:

\[S(\text{тв.}) + O_2(\text{г}) \rightarrow SO_2(\text{г}) \quad \Delta H = -396 \, \text{кДж}\]

Уравнение показывает, что 396 кДж энергии выделяется при образовании одного моля \(SO_2\). Теперь у нас есть энергия, выделившаяся в результате реакции (1980 кДж), и мы хотим найти массы серы и кислорода.

Для расчета массы, давайте воспользуемся уравнением энтальпии:

\[q = m \cdot \Delta H\]

где: - \(q\) - количество выделенной теплоты (в данном случае 1980 кДж), - \(m\) - масса вещества, - \(\Delta H\) - энтальпия реакции.

Мы хотим найти массы серы и кислорода. Пусть \(m_S\) - масса серы, \(m_{O_2}\) - масса кислорода.

1. Рассмотрим серу: \[q = m_S \cdot \Delta H_S\] где \(\Delta H_S\) - энтальпия образования серы, которая равна -396 кДж (по уравнению).

2. Рассмотрим кислород: \[q = m_{O_2} \cdot \Delta H_{O_2}\] где \(\Delta H_{O_2}\) - энтальпия образования кислорода, которая также равна -396 кДж (по уравнению).

Теперь у нас есть два уравнения:

1. \(1980 = m_S \cdot (-396)\) 2. \(1980 = m_{O_2} \cdot (-396)\)

Решая эти уравнения, найдем массы:

1. \[m_S = \frac{1980}{-396} \approx 5 \, \text{г}\] 2. \[m_{O_2} = \frac{1980}{-396} \approx 5 \, \text{г}\]

Таким образом, для получения оксида серы (IV) массы серы и кислорода, необходимые для реакции, составляют приблизительно 5 г каждого элемента.