Question

Вычислите массу меди образующейся при взаимодействии водорода с оксидом меди, массой 120г

Answer 1

CuO+H₂=Cu+H₂O
Найдем количество вещества оксида меди:
$n(CuO)= \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{120}{80}=1,5$ моль
$n(CuO)=n(Cu)=1,5$ моль (по уравнению)
Найдем массу меди:
$m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=1,5*64=96$ г
Ответ: 96 г

Answer 2

Для вычисления массы меди, образующейся при взаимодействии водорода с оксидом меди, нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Зная массу оксида меди (CuO), которая равна 120 г, и используя химическое уравнение реакции, мы можем определить соотношение между массой оксида меди и массой меди (Cu), образующейся при реакции.

Уравнение реакции: CuO + H2 -> Cu + H2O

Молярная масса CuO = 63.55 г/моль Молярная масса Cu = 63.55 г/моль

Шаг 1: Определение молей CuO

Для этого мы используем формулу: моль = масса / молярная масса

Моль CuO = 120 г / 63.55 г/моль

Шаг 2: Определение массы Cu

Теперь мы знаем количество молей CuO, исходя из чего мы можем определить количество молей Cu, так как соотношение между Cu и CuO в уравнении реакции составляет 1:1.

Масса Cu = количество молей Cu * молярная масса Cu

Масса Cu = количество молей CuO * молярная масса Cu

Шаг 3: Расчет массы Cu

Подставим значения в формулу:

Масса Cu = (120 г / 63.55 г/моль) * 63.55 г/моль

Масса Cu = 120 г

Таким образом, масса меди (Cu), образующейся при взаимодействии водорода с оксидом меди массой 120 г, составит 120 г.