Question

Помогите решить задачу по химии Сколько граммов кислорода образуется при полном разложении 13,6грамм пероксида водорода и какой объём при нормальных условиях займет эта масса кислорода?

Answer 1

Вот решение.Жду корону

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать химическое уравнение реакции полного разложения пероксида водорода:

2H2O2 -> 2H2O + O2

Из уравнения видно, что при полном разложении 2 молекул пероксида водорода образуется 1 молекула кислорода. Так как молярная масса пероксида водорода (H2O2) равна 34 г/моль, то в 13,6 граммах пероксида водорода содержится:

13,6 г / 34 г/моль = 0,4 моль пероксида водорода

Следовательно, при полном разложении 0,4 моль пероксида водорода образуется:

0,4 моль * 1 моль кислорода / 2 моль пероксида водорода = 0,2 моль кислорода

Теперь найдем массу кислорода, образующегося при полном разложении:

Масса кислорода = молярная масса кислорода * количество молей кислорода

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, поскольку кислород существует в виде O2 молекулы. Поэтому:

Масса кислорода = 32 г/моль * 0,2 моль = 6,4 г

Таким образом, при полном разложении 13,6 граммов пероксида водорода образуется 6,4 грамма кислорода.

Для определения объема кислорода при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) можно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = (n * R * T) / P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

Подставим известные значения:

V = (0,2 моль * 0,0821 л * атм / моль * К * 273 К) / 1 атм = 4,47 л

Таким образом, объем кислорода при нормальных условиях, который займет 6,4 грамма кислорода, составит 4,47 литра.