Question

В 400 грамм 25% раствора едкого калия (КОН)растворили 45 литров углекислого газа

Answer 1

100 г          45 л, х л                            у г 

$2KOH+CO_2=H_2O+K_2CO_3$

112 г           22,4 л                              138 г

1. Сначала найдем чистую массу гидроксида в растворе,умножив массу раствора на массовую долю гидроксида в нем:

 m(KOH)=m(раствора)*w(KOH)=400*0,25=100 г

2.Теперь определим,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв,например,объем углекислого газа за Х:

для полного взаимодействия 112 г гидроксида необходимо 22,4 л углекислого газа,а  для  --//--                  100 г_____________________х л, откуда

х=100*22,4/112=20 л

3. Как видим углекислого газа дано в избытке и при чем более чем в два раза, значит реакция протекает иным путем и в результате образуется кислая соль:

 100 г       45 л,k                     m г                              

$KOH+CO_2=KHCO_3$

56 г          22,4 г                     100 г

4. Снова проверим,какое из исходных веществ прореагирует полностью,приняв объем углекислого газа за k:

для полного взаимодействия 56 г гидроксида необходимо 22,4 л углекислого газа, а для  --  //  --             100 г_____________________k г, откуда

k=100*22,4/56=40 л

5. Все равно углекислый газ дан в избытке,значит массу соли-гидрокарбоната калия находим по массе гидроксида:

при взаимодействии 56 г гидроксида образуется 100 г соли, а

при  --  //  --            100 г____________________m г, откуда

m=100*100/56=приблизительно 179 г 

 

Answer 2

Из предоставленного вопроса не совсем ясно, что именно нужно узнать. Если вы хотите узнать, сколько раствора едкого калия (КОН) было использовано для растворения 45 литров углекислого газа, то нам не хватает информации о концентрации раствора КОН. Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их, чтобы мы могли дать более точный ответ.