Question

Найдите массу KMgO4, если при его разложении выделилось 11.12 л кислорода . Помогите пожалуйста !

Answer 1

      Х г                                                              11,12 л
  2KMnO4   ->      K2MnO4   +    MnO2     +    O2
n=2 моль                                                       n=1 моль
М = 158 г/моль                                            Vm=22,4 л/моль
m=316 г                                                        V = 22,4 л

Х г KMnO4    -    11,12 л О2
316 г KMnO4  -   22,4 л О2
m(KMnO4) = 316 * 11,12 / 22,4 = 157 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон Лавуазье-Лапласа о сохранении массы во время химических реакций.

Уравнение реакции разложения KMgO4: 2KMgO4 -> 2K2O + 2MgO + 3O2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль KMgO4 выделяется 3 моль O2. Поскольку объем газа пропорционален количеству вещества газа, можно сделать вывод, что соотношение объемов O2 и KMgO4 также будет 3:2.

Таким образом, если при разложении KMgO4 выделилось 11.12 л кислорода, то объем KMgO4 будет равен (11.12 л * 2 моль KMgO4) / (3 моль O2) = 7.41 л.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество вещества KMgO4: PV = nRT

Где: P - давление газа (предполагаем, что оно равно атмосферному давлению), V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / моль * К), T - температура (предполагаем, что она равна комнатной температуре, примерно 298 К).

n = PV / RT = (1 атм * 7.41 л) / (0.0821 л * атм / моль * К * 298 К) = 3.04 моль KMgO4.

Наконец, чтобы найти массу KMgO4, мы можем использовать молярную массу данного соединения: Молярная масса KMgO4 = масса K + масса Mg + 4 * масса O = 39.1 г/моль + 24.3 г/моль + 4 * 16 г/моль = 138.3 г/моль.

Масса KMgO4 = количество вещества KMgO4 * молярная масса KMgO4 = 3.04 моль * 138.3 г/моль = 420.55 г.

Таким образом, масса KMgO4 составляет 420.55 г.