Question

H2CrO4+Mg-MgCrO4+Cr2O3+H2O;найти электронный баланс,Прошу

Answer 1

5H2CrO4 + 3Mg -> 3MgCrO4 + Cr2O3 + 5H2O
2Cr(+6) +6e -> 2Cr(+3)   1   в-ие
ок-ль
Mg(0) -2e -> Mg(+2)      3   ок-ие
в-ль

Answer 2

Кажется, у вас есть химическое уравнение реакции, и вы хотите узнать электронный баланс. Давайте разберем вашу реакцию шаг за шагом.

Уравнение реакции: \[ H_2CrO_4 + Mg \rightarrow MgCrO_4 + Cr_2O_3 + H_2O \]

Шаг 1: Выявим окислительно-восстановительные изменения.

В уравнении видим, что Cr проходит из \( +6 \) в \( +3 \), и Mg проходит из \( 0 \) в \( +2 \). Это означает, что Cr подвергается восстановлению, а Mg подвергается окислению.

Шаг 2: Выберем соответствующие полуреакции.

a) Восстановление Cr: \[ Cr^{6+} \rightarrow Cr^{3+} \]

b) Окисление Mg: \[ Mg \rightarrow Mg^{2+} \]

Шаг 3: Сбалансируем количество электронов в каждой полуреакции.

a) Восстановление Cr: \[ Cr^{6+} + 3e^- \rightarrow Cr^{3+} \]

b) Окисление Mg: \[ Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2e^- \]

Шаг 4: Уравняем количество электронов, сделав их равными.

Умножим вторую полуреакцию на 3, чтобы количество электронов сравнялось:

\[ 3(Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2e^-) \]

\[ 3Mg \rightarrow 3Mg^{2+} + 6e^- \]

Теперь количество электронов в обеих полуреакциях совпадает:

a) Восстановление Cr: \[ Cr^{6+} + 3e^- \rightarrow Cr^{3+} \]

b) Окисление Mg: \[ 3Mg \rightarrow 3Mg^{2+} + 6e^- \]

Шаг 5: Сложим обе полуреакции, чтобы получить уравнение реакции с сбалансированным электронным балансом.

\[ H_2CrO_4 + 3Mg \rightarrow MgCrO_4 + Cr_2O_3 + H_2O + 6e^- \]

Таким образом, электронный баланс в данной реакции достигнут.