Question

HNO3+FE=FE(NO3)3+H2O+N2 Метод электронного баланса Пожалуйста прошу

Answer 1

0     +1+5-2  +3                      0
10Fe+36HNO3=10Fe(NO3)3+18H2O+3N2

Fe------------ -3e---------------Fe    3  10восстановитель

2N-----------+5e*2-----------N2  10    3 окислитель

Answer 2

Это химическое уравнение представляет реакцию между азотной кислотой (HNO3) и железом (Fe), при которой образуется нитрат железа(III) [Fe(NO3)3], вода (H2O) и азот (N2). Уравнение выглядит следующим образом:

\[ 10 HNO_{3(aq)} + 4 Fe_{(s)} \rightarrow 4 Fe(NO_{3})_{3(aq)} + 2 H_{2}O_{(l)} + N_{2(g)} \]

Теперь рассмотрим баланс электронов с использованием метода электронного баланса. Этот метод основан на сохранении электронов в реакциях окисления-восстановления. Давайте рассмотрим окислительно-восстановительные полуреакции:

1. Окислительная полуреакция: \( 10 HNO_{3} \) до \( 4 Fe(NO_{3})_{3} \)

В этой полуреакции азот в \( HNO_{3} \) изменяется с +5 в азота в \( Fe(NO_{3})_{3} \) с +3. Это означает, что азот подвергается окислению.

\[ 10 HNO_{3} \rightarrow 4 Fe(NO_{3})_{3} + ? \]

Окислительная полуреакция будет сбалансирована, если добавить 24 электрона на правую сторону:

\[ 10 HNO_{3} + 24 e^{-} \rightarrow 4 Fe(NO_{3})_{3} \]

2. Восстановительная полуреакция: \( 4 Fe \) до \( N_{2} \)

В этой полуреакции железо в \( Fe \) изменяется с 0 до \( N_{2} \) с 0. Это означает, что железо подвергается восстановлению.

\[ 4 Fe \rightarrow N_{2} + ? \]

Восстановительная полуреакция будет сбалансирована, если 24 электрона будут добавлены на левую сторону:

\[ 4 Fe + 24 e^{-} \rightarrow N_{2} \]

Теперь объединим обе полуреакции, чтобы уравновесить реакцию в целом:

\[ 10 HNO_{3} + 4 Fe \rightarrow 4 Fe(NO_{3})_{3} + 2 H_{2}O + N_{2} \]

Таким образом, это уравнение сбалансировано как по атомам, так и по электронам, с учетом метода электронного баланса.