Question

К 50г раствора, содержащий 10 процентов хлорида железа(2)добавили гидроксид натрия массой 8 грамм .вычислить массу образовавшегося осадка

Answer 1

Вот решение и ответ (на фотографии)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия:

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что каждые 1 моль FeCl2 реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Fe(OH)2 и 2 моля NaCl.

1 моль FeCl2 весит 126,75 г (молярная масса FeCl2). Так как в 50 г раствора содержится 10% FeCl2, то масса FeCl2 равна 0,1 * 50 г = 5 г.

Теперь необходимо рассчитать, сколько молей NaOH реагирует с FeCl2. Так как соотношение между FeCl2 и NaOH в реакции 1:2, то молей NaOH будет вдвое больше, чем молей FeCl2. То есть, молей NaOH будет 2 * 5 г / 40 г/моль (молярная масса NaOH) = 0,25 моль.

Масса гидроксида железа (II) (Fe(OH)2), образовавшегося в результате реакции, будет равна молярной массе Fe(OH)2 умноженной на количество молей Fe(OH)2, полученных из уравнения реакции.

Молярная масса Fe(OH)2 = 88,85 г/моль. Масса Fe(OH)2 = 88,85 г/моль * 0,25 моль = 22,21 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка Fe(OH)2 составляет 22,21 г.