Question

Вычислите массу оксида цинка образовавшегося при разложении 24,1г гидроксида цинка.

Answer 1

Дано 
m(Zn(OH)2=24.1g
Найти m(ZnO)
 24.1г           Хг  
Zn(OH)2---> ZnO+H2O
    99             81
1. определяем молекулярные массы 
M(Zn(OH)2=99g/mol
M(ZnO)=81g/mol
2. Подставляем данные в уравнение реакции
3. Решаем уравнение реакции
24.1/99 = х/81  х=19.7г
Ответ 19.7г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение разложения гидроксида цинка и использовать соответствующие мольные коэффициенты.

Химическое уравнение разложения гидроксида цинка выглядит следующим образом:

Zn(OH)2 -> ZnO + H2O

Это означает, что одна молекула гидроксида цинка разлагается на одну молекулу оксида цинка и одну молекулу воды.

Молярная масса гидроксида цинка (Zn(OH)2) равна сумме массы атомов цинка (Zn), кислорода (O) и водорода (H): Zn: 1 * 65,38 г/моль = 65,38 г/моль O: 2 * 16,00 г/моль = 32,00 г/моль H: 4 * 1,01 г/моль = 4,04 г/моль

Общая молярная масса гидроксида цинка: 65,38 г/моль + 32,00 г/моль + 4,04 г/моль = 101,42 г/моль

Теперь мы можем использовать молярную массу гидроксида цинка для вычисления количества вещества, которое у нас есть:

Количество вещества гидроксида цинка = масса / молярная масса Количество вещества гидроксида цинка = 24,1 г / 101,42 г/моль = 0,238 моль

Поскольку химическое уравнение разложения показывает, что одна молекула гидроксида цинка дает одну молекулу оксида цинка, масса оксида цинка будет равна массе гидроксида цинка.

Масса оксида цинка = масса гидроксида цинка = 24,1 г

Таким образом, масса оксида цинка, образовавшегося при разложении 24,1 г гидроксида цинка, составляет 24,1 г.