Question

Определить объем водорода,который образуется при взаимодействии цинка с 70 г 40% раствора соляной кислоты

Answer 1

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
m(HCl)= 70*0.4 = 28 г
n(HCl)= 28/(1+35.5)= 0.77 моль
n(H2)=n(HCl)/2 = 0.77/2 = 0.385 моль
V(H2)= 0.385*22.4=8.624 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать реакцию между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка взаимодействует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Сначала найдем количество соляной кислоты в растворе. Для этого нужно найти массу соляной кислоты в 40% растворе:

Масса соляной кислоты = 70 г * 0.4 = 28 г

Теперь найдем количество вещества соляной кислоты:

n(HCl) = масса / молярная масса = 28 г / 36.46 г/моль = 0.767 моль

Так как 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, то количество вещества цинка будет равно половине количества вещества соляной кислоты:

n(Zn) = 0.767 моль / 2 = 0.384 моль

Теперь найдем массу цинка:

Масса цинка = количество вещества * молярная масса = 0.384 моль * 65.38 г/моль = 25.08 г

Таким образом, для взаимодействия цинка с 70 г 40% раствора соляной кислоты образуется примерно 25.08 г водорода.