Question

Помогите решить задачу!! При получении железа из оксида железа (III) методом алюминотермии получено 14 г железа. Опредилите: а) массу израсходованного оксида железа (III) б) массу израсходованного алюминия

Answer 1

Решение во вложенииРешение во вложении ниже ниже

Answer 2

Чтобы решить данную задачу, необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса вещества до реакции должна быть равна массе вещества после реакции.

Дано: масса полученного железа - 14 г.

а) Для определения массы израсходованного оксида железа (III) необходимо знать, что в реакции алюминотермии оксид железа (III) реагирует с алюминием по следующему уравнению:

2 Al + Fe2O3 -> 2 Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия приходится 1 моль Fe2O3. Молярная масса Fe2O3 равна 159,69 г/моль (55,85 г/моль на Fe + 3 * 16 г/моль на O).

Таким образом, для определения массы израсходованного оксида железа (III) необходимо разделить массу полученного железа на мольную массу Fe2O3 и умножить на мольное отношение:

масса Fe2O3 = (масса Fe * мольное отношение) / мольная масса Fe2O3 масса Fe2O3 = (14 г * 1 моль Fe2O3 / 2 моль Fe) / 159,69 г/моль масса Fe2O3 ≈ 0,0439 г

Ответ: масса израсходованного оксида железа (III) составляет примерно 0,0439 г.

б) Для определения массы израсходованного алюминия необходимо знать, что на 2 моль алюминия приходится 1 моль Fe2O3 (согласно уравнению выше).

Таким образом, для определения массы израсходованного алюминия необходимо разделить массу израсходованного оксида железа (III) на мольное отношение и умножить на мольную массу алюминия:

масса Al = (масса Fe2O3 * мольное отношение) / (2 моль Al / 1 моль Fe2O3) масса Al = (0,0439 г * 2 моль Al / 1 моль Fe2O3) / 26,98 г/моль масса Al ≈ 0,065 г

Ответ: масса израсходованного алюминия составляет примерно 0,065 г.