Question

Найдите количество вещества серебра, которое выделяется на медной пластинке, помешенной в 169г 2,5%-ого раствора нитрата серебра, если исходить из предположения, что вся соль вступит в реакцию.

Answer 1

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
m чист. (AgNO3)=169 г*0.025=4,225 г
n(AgNO3)=m/M=4.225 г/170 г/моль=0.025 моль
Из уравнения: n(AgNO3)=n(Ag)=0.025 моль
Ответ: 0.025 моль

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между медью и нитратом серебра:

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

Из уравнения видно, что на каждую молекулу меди (Cu) требуется 2 молекулы нитрата серебра (AgNO3) для полной реакции. Таким образом, молярное соотношение между медью и серебром равно 1:2.

Для начала, найдем массу нитрата серебра в растворе:

Масса нитрата серебра = масса раствора * концентрация раствора Масса нитрата серебра = 169 г * 0,025 = 4,225 г

Затем, найдем количество вещества нитрата серебра:

Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества нитрата серебра = 4,225 г / (107,87 г/моль) = 0,039 моль

Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу нитрата серебра образуется 2 молекулы серебра. Таким образом, количество вещества серебра, выделяющегося на медной пластинке, будет равно:

Количество вещества серебра = 2 * количество вещества нитрата серебра Количество вещества серебра = 2 * 0,039 моль = 0,078 моль

Наконец, найдем массу серебра:

Масса серебра = количество вещества * молярная масса Масса серебра = 0,078 моль * (107,87 г/моль) = 8,42 г

Таким образом, на медной пластинке будет выделено около 8,42 г серебра.