Question

Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 60 г 80% раствора уксусной кислоты с этиловым спиртом, если доля выхода эфира составляет 90% от теоретически возможного

Answer 1

СH3-COOH + C2H5OH = CH3 - COOC2H5 + H2O
m(СH3COOH)=80/100х60=48 г
M(CH3COOH)=60 г/моль
n(CH3COOH)=48/60=0,8 моль
n(эфира)=n(CH3COOH)=0,8 моль
M(эфира)=88 г/моль
m(эфира)=88х0,8=70,4 г - теоретический выход
m(эфира)=70,4х90/100=63,36 г - масса при 90% выходе

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы.

Пусть x - масса этилацетата, образующегося при реакции. Тогда масса уксусной кислоты, участвующей в реакции, составит 60 г, а масса этилового спирта - 80% от 60 г, то есть 0.8 * 60 г = 48 г.

Согласно условию задачи, доля выхода эфира составляет 90% от теоретически возможного, поэтому масса теоретически возможного эфира составляет 100% / 90% * x = 1.1111 * x.

Таким образом, можно составить уравнение по закону сохранения массы: 60 г + 48 г = x + 1.1111 * x.

Суммируя левую и правую части, получим: 108 г = 2.1111 * x.

Делим обе части на 2.1111: x = 108 г / 2.1111 ≈ 51.08 г.

Таким образом, масса этилацетата, образующегося при реакции, составляет около 51.08 г.