Question

вычислите объём метана (н.у) ,который выделится при обработке 11,7г карбида алюминия водой

Answer 1

Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4

m(Al4C3)=11,7/144=0,08 моль

n(CH4)=0,08моль*3моль=0,24моль 

V(CH4)=0,24*22,4=5,376 л

Answer 2

Для расчета объема метана, выделяющегося при обработке 11,7 г карбида алюминия водой, необходимо знать химическую реакцию между карбидом алюминия (Al4C3) и водой (H2O).

Реакция между Al4C3 и H2O приводит к образованию метана (CH4) и гидроксида алюминия (Al(OH)3):

Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Для расчета объема метана, используем закон пропорций, исходя из уравнения реакции:

11,7 г Al4C3 → ? г CH4

Молярная масса Al4C3 = 4 * (молярная масса Al) + 3 * (молярная масса C) = 4 * 26,98 г/моль + 3 * 12,01 г/моль = 144,02 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей Al4C3:

моли Al4C3 = масса Al4C3 / молярная масса Al4C3 = 11,7 г / 144,02 г/моль = 0,081 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что соотношение между Al4C3 и CH4 равно 1:3. То есть, для каждой моли Al4C3 образуется 3 моля CH4.

Теперь можем рассчитать количество молей CH4:

моли CH4 = 0,081 моль Al4C3 * 3 моль CH4/1 моль Al4C3 = 0,243 моль CH4

Наконец, используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (при нормальных условиях 0°C или 273,15 K):

V = nRT / P

При нормальных условиях, давление (P) равно 1 атмосфере или 101325 Па, а температура (T) равна 273,15 K.

Теперь можем рассчитать объем метана:

V = (0,243 моль * 8,314 Па * м^3 / моль * К * 273,15 K) / 101325 Па = 0,005 м^3

Таким образом, объем метана, который выделится при обработке 11,7 г карбида алюминия водой, составляет 0,005 м^3 (или 5 литров).