Question

При восстановлении оксида железа(3) массой 3.2 г алюминим был получен 1г железа. Найти массовую долю выхода железа (в %)от теоритически возможного выхода

Answer 1

 3.2                x
Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
160             112
x=3.2*112/160
x=2.24 г- теоретичний вихід
2,24-100%
1-х%
х=1*100/2,24
з=44,6%

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала составить уравнение реакции восстановления оксида железа(III) алюминием:

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что 1 моль Fe2O3 соответствует 2 молям Fe.

Молярная масса Fe2O3 = 2 * 55.85 + 3 * 16 = 159.7 г/моль Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Масса Fe2O3, использованная в реакции = 3.2 г Масса Fe, полученная в результате реакции = 1 г

Массовая доля выхода железа от теоретически возможного выхода можно рассчитать по формуле:

Массовая доля (%) = (Масса Fe / Масса Fe2O3) * 100

Массовая доля (%) = (1 г / 3.2 г) * 100 ≈ 31.25%

Таким образом, массовая доля выхода железа составляет примерно 31.25% от теоретически возможного выхода.