Question

Какой объем водорода можно получить если на хлороводородную кислоту HCl подействовать аллюминием массой 16,2 грама

Answer 1

Дано: 
m(Al) = 16,2 г 
HCl  
Найти:  V(H₂)
Решение: 
16,2 г                         x л 
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ +3H₂
54 г                            67,2 л
х =67,2г ∙ 16,2 г\54 г = 20.16 л
Ответ:20,16 л

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между хлороводородной кислотой и алюминием:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы алюминия требуется 6 молекул хлороводородной кислоты для полного реагирования. Таким образом, соотношение между количеством алюминия и хлороводородной кислоты составляет 1:3.

Переведем массу алюминия в количество веществ, используя молярную массу алюминия (27 г/моль):

16,2 г / 27 г/моль = 0,6 моль алюминия

Согласно соотношению реакции, на 2 молекулы алюминия требуется 3 молекулы хлороводородной кислоты. Таким образом, количество веществ хлороводородной кислоты составляет:

0,6 моль алюминия * (3 моль HCl / 2 моль Al) = 0,9 моль HCl

Теперь можем использовать уравнение идеального газа, чтобы рассчитать объем водорода, получаемого при реакции:

V(H2) = n(H2) * Vm

где V(H2) - объем водорода, n(H2) - количество веществ водорода, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Количество веществ водорода равно количеству веществ хлороводородной кислоты, так как соотношение между ними составляет 1:1:

n(H2) = 0,9 моль HCl

Теперь можем рассчитать объем водорода:

V(H2) = 0,9 моль * 22,4 л/моль = 20,16 л

Таким образом, объем водорода, который можно получить при реакции хлороводородной кислоты массой 16,2 г с алюминием массой 16,2 г, составляет 20,16 л.