Question

Рассчитайте массу азотной кислоты,которая потребуется для нейтрализации 15.6 г гидроксида алюминия

Answer 1

   15,6 г                    Х г

  Al(OH)3       +       3HNO3     =     Al(NO3)3    +    3H2O

n = 1 моль              n = 3 моль

Mr=78 г/моль         Mr=63 г/моль

m=78 г                   m = 189 г

15,6 г Al(OH)3   -    Х г HNO3

78 г Al(OH)3     -    189 г HNO3

m(HNO3) = 15,6 * 189 / 78 = 37,8 г

Answer 2

Для рассчета массы азотной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида алюминия, сначала нужно установить соотношение между ними на основе стехиометрического баланса реакции.

Уравнение реакции нейтрализации гидроксида алюминия и азотной кислоты выглядит следующим образом:

Al(OH)3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида алюминия (Al(OH)3) приходятся три молекулы азотной кислоты (HNO3).

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна 78 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль.

Для расчета массы азотной кислоты, используем следующую формулу:

Масса азотной кислоты = (Масса гидроксида алюминия * Коэффициент пропорциональности) / Молярная масса азотной кислоты

Коэффициент пропорциональности равен 3, так как на одну молекулу гидроксида алюминия приходятся три молекулы азотной кислоты.

Подставим значения в формулу:

Масса азотной кислоты = (15.6 г * 3) / 63 г/моль

Масса азотной кислоты = 0.74 г

Таким образом, для нейтрализации 15.6 г гидроксида алюминия потребуется 0.74 г азотной кислоты.