Question

В щелочи NaOH растворили цинк гидроксид массой 3,96 грамм.Какая масса соли натрий цинкат образовалась??

Answer 1

Решение данной задачи в фото ниже

Answer 2

Zn(OH)2+2NaOH= Na2ZnO2+2H2O

99г Zn(OH)2 ------143г
3,96г Zn(OH)2------Хг

Х=5,72г Na2ZnO2.

Answer 3

Из реакции, в которой раствор щелочи NaOH взаимодействует с цинком, образуется соль натрий цинкат. Чтобы определить массу образовавшейся соли, необходимо знать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции, в которой раствор щелочи NaOH взаимодействует с цинком, может быть представлено следующим образом: Zn + 2NaOH → Na2[Zn(OH)2] + H2

Из данного уравнения видно, что на каждый моль цинка (Zn) образуется один моль соли натрий цинкат (Na2[Zn(OH)2]). Таким образом, масса образовавшейся соли будет равна массе цинка, который растворили в щелочи NaOH.

Однако, в предоставленном вопросе не указано количество цинка, растворенного в щелочи NaOH. Поэтому, без этой информации, невозможно точно определить массу образовавшейся соли натрий цинкат.

Если у вас есть дополнительная информация о количестве цинка, растворенного в щелочи NaOH, пожалуйста, предоставьте ее, чтобы я могу дать более точный ответ.