Question

Вычислите массу 5.6 л кислорода,измеренного при нормальных услових

Answer 1

N=V\Vm
n=5.6\22.4=0.25 моль
m= n*M  = 0.25*32 = 8 грамм.

Answer 2

N(O2)=5,6/22,4=0,25 моль
m(O2)= 0,25•32=8г

Answer 3

Вы хотите вычислить массу 5.6 л кислорода, измеренного при нормальных условиях. Я нашел несколько результатов в Интернете, которые могут помочь вам решить эту задачу. Вот один из них:

Для того, чтобы вычислить массу кислорода в нормальных условиях, используем следующие формулы:

- Для начала узнаем количество вещества, для этого объем делим на молярный объем, при этом получаются следующие значения: $$n = \frac{V}{V_m} = \frac{5.6}{22.4} = 0.25 \text{ моль}$$ - Далее через количество вещества находим массу, по следующей формуле, получаем следующие значения: $$m = n \cdot M = 0.25 \cdot 32 = 8 \text{ г}$$ - М (О2) = 32 г/моль

Следовательно, масса 5.6 л кислорода равна 8 г.

Ответ: 8 г.

Этот ответ взят с сайта [Uchi.ru](https://uchi.ru/otvety/questions/vychislite-massu-5-6-l-kisloroda-izmerennogo-pri-normalnyh-usloviyah), где вы можете найти больше подробностей и решений по химии. Надеюсь, это было полезно для вас.