Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с соляной кислотой массой 3 г.

Answer 1

                               3 г                                        Х л
    Zn         +           2HCl     ->       ZnCl2     +     H2
                            n=2 моль                             n=1 моль
                          М = 36 г/моль                       Vm=22,4 л/моль
                          m= 72 г                                  V = 22,4 л

3 г HCl    -     Х л Н2
72 г HCl   -   22,4 л Н2
V(H2) = 3 * 22,4 / 72 = 0,93 л

Answer 2

При взаимодействии цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) массой 3 г, выделится определенный объем водорода (H2). Чтобы рассчитать этот объем, необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна примерно 36,5 г/моль.

Используя эти данные, мы можем рассчитать количество соляной кислоты, необходимое для реакции с 3 г цинка: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 3 г / 36,5 г/моль ≈ 0,082 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода (H2) будет равно: n(H2) = 0,082 моль * (1 моль H2 / 2 моль HCl) ≈ 0,041 моль

Для расчета объема водорода (H2) используем уравнение состояния идеального газа, которое гласит, что 1 моль газа занимает 22,4 литра при стандартных условиях V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль ≈ 0,041 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,9184 литра

Таким образом, при взаимодействии цинка массой 3 г с соляной кислотой, выделится примерно 0,9184 литра водорода.

Ответ:

При взаимодействии цинка массой 3 г с соляной кислотой, выделится примерно 0,9184 литра водорода