Question

Для нейтрализации 20,5 г гидроксида кальция пошло 560 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,51 г/мл). Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе.

Answer 1

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

m (раст. HNO3) = V x p = 560 x 1.51 = 845.6 г

n(Ca(OH)2) = m/M = 20.5/74 = 0.28 моль

n(Ca(OH2))=2n(HNO3)= 0.56 моль

m(HNO3)= 63x0.56 = 35.28 г

W(HNO3)= m/M x 100% = 35.28/866.1= 4%

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. По данному закону масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции.

Масса гидроксида кальция, которую необходимо нейтрализовать, равна 20,5 г.

Масса раствора азотной кислоты, которую используем для нейтрализации, равна 560 мл. Плотность раствора азотной кислоты составляет 1,51 г/мл.

Для вычисления массовой доли азотной кислоты в растворе, необходимо выразить массу азотной кислоты в граммах и разделить ее на общую массу раствора.

Масса азотной кислоты в растворе равна объему раствора, умноженному на плотность раствора: 560 мл * 1,51 г/мл = 845,6 г.

Общая масса раствора равна сумме массы гидроксида кальция и массы азотной кислоты: 20,5 г + 845,6 г = 866,1 г.

Теперь мы можем вычислить массовую долю азотной кислоты в растворе, разделив массу азотной кислоты на общую массу раствора и умножив на 100%: (845,6 г / 866,1 г) * 100% = 97,6%.

Таким образом, массовая доля азотной кислоты в растворе составляет 97,6%.